Latihan 2
- Example
1. Chapter 1
Emas adalah logam mulia yang secara kimiawi tidak reaktif. Ini digunakan terutama dalam perhiasan,
kedokteran gigi, dan perangkat elektronik. Sebuah batangan emas bermassa 301 g memiliki volume
15,6 cm3. Hitung massa jenis emas.
Jawab : diberi massa dan volume dan diminta untuk menghitung massa jenis. Oleh karena itu,
dari Persamaan (1.1), ditulis
2. Chapter 2
Tuliskan rumus molekul metilamin, gas tak berwarna yang digunakan dalam produksi obat-obatan
dan pestisida, dari model bola-dan-tongkatnya, ditunjukkan di margin.
Jawab : Ada lima atom H, satu Atom C, dan satu atom N. Oleh karena itu, rumus molekulnya
adalah CH5N. Namun, cara standar penulisan rumus molekul untuk metilamina adalah
CH3NH2 karena itu menunjukkan bagaimana atom bergabung dalam molekul.
3. Chapter 3
Asam fosfat (H3PO4) adalah cairan tak berwarna seperti sirup yang digunakan dalam deterjen, pupuk,
pasta gigi, dan minuman berkarbonasi untuk rasa "tajam". Hitung persen komposisi massa H, P, dan
O dalam senyawa ini.
Jawab : Massa molar H3PO4 adalah 97,99 g. Persen massa masing-masing elemen dalam
H3PO4 dihitung sebagai berikut:
4. Chapter 4
Klasifikasikan senyawa ionik berikut sebagai larut atau tidak larut: (a) perak sulfat (Ag2SO4),
(b) kalsium karbonat (CaCO3), (c) natrium fosfat (Na3PO4).
Jawab : (a) Menurut Tabel 4.2, Ag2SO4 tidak dapat larut.
(b) Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO3 tidak
dapat larut.
(c) Natrium adalah logam alkali (Golongan 1A) sehingga Na3PO4 dapat larut.
5. Chapter 5
Sulfur heksafluorida (SF6) adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Karena kekurangan
bahan kimia reaktivitas, digunakan sebagai isolator pada peralatan elektronik. Hitung tekanan
(dalam atm) yang diberikan oleh 1,82 mol gas dalam bejana baja dengan volume 5,43 L pada 69,5 ° C.
Jawab : Karena tidak terjadi perubahan sifat gas, maka kita dapat menggunakan gas ideal persamaan
untuk menghitung tekanan. Mengatur Ulang Persamaan (5.8), ditulis
6. Chapter 6
Pekerjaan yang dilakukan saat gas dikompresi dalam silinder seperti yang ditunjukkan pada
Gambar 6.5 adalah 462 J. Selama proses ini, terjadi perpindahan panas sebesar 128 J dari gas
ke lingkungan. Hitung perubahan energi untuk proses ini.
Jawab : Untuk menghitung perubahan energi gas, kita membutuhkan Persamaan (6.1). Pekerjaan
kompresi positif dan karena panas dilepaskan oleh gas, q negatif. Karena itu kita punya
Kuis 2
- Problems
1. Chapter 1
Klasifikasikan setiap zat berikut sebagai unsur atau senyawa: (a) hidrogen, (b) air, (c) emas, (d) gula.
Jawab : (a) hidrogen sebagai unsur
(b) air sebagai senyawa
(c) emas sebagai unsur
(d) gula sebagai campuran
2. Chapter 2
Berapakah nomor massa atom besi yang memiliki 28 neutron?
Jawab : nomor atom besi (p) = 26
neutron atom besi (n) = 28
nomor massa atom besi (A) = ?
Maka, A = p + n
= 26 + 28
= 54
3. Chapter 3
Berapa mol atom kalsium (Ca) dalam 77,4 g dari Ca?
Jawab : massa (m) Ca = 77,4 g
Mr Ca = 40
mol (n) = ?
Maka, n = m / Mr
= 77,4 / 40
= 1,935 mol
4. Chapter 4
Identifikasi setiap zat berikut sebagai kuat elektrolit, elektrolit lemah, atau nonelektrolit:
(a) Ba (NO3) 2, (b) Ne, (c) NH3, (c) NaOH.
Jawab : (a) Ba (NO3)2 sebagai elektrolit kuat
(b) Ne sebagai non elektrolit
(c) NH3 sebagai elektrolit lemah
(d) NaOH sebagai elektrolit kuat
5. Chapter 5
Hitung volumenya (dalam liter) sebesar 88,4 g CO2
di STP.
Jawab : massa (m) CO2 = 88,4 g
Mr CO2 = 44
volume ( Vstp ) = ?
Maka, n = m / Mr
= 88,4 / 44
= 2,009090909 mol
Vstp = n x 22,4
= 2,009090909 x 22,4
= 45,003636 L
6. Chapter 6
Pekerjaan yang dilakukan untuk memampatkan gas adalah 74 J. Hasilnya,
26 J panas dilepaskan
ke lingkungan. Hitung perubahan energi gas.
Jawab : W = 74 J
Q = 26 J
ΔU = ?
Jadi, ΔU = Q - W
= 26 - 74
= - 48 J
Tidak ada komentar:
Posting Komentar