FerryZ200118

Latihan 6

- Example

1. Chapter 13

Dekomposisi etana (C2H6) menjadi radikal metil adalah reaksi orde pertama dengan sebuah konstanta

laju 5,36 x 10-4 s-1 pada 700C :

Hitung waktu paruh reaksi dalam beberapa menit.

Jawab :

Untuk reaksi orde pertama, kita hanya membutuhkan konstanta laju untuk menghitung

paruh reaksi. Dari Persamaan (13.6)

2. Chapter 14

Pertimbangkan sistem kesetimbangan berikut:

Memprediksi arah reaksi bersih dalam setiap kasus sebagai hasil dari peningkatan tekanan (menurunkan volume) pada sistem pada suhu konstan.

Jawab :

(a) Pertimbangkan hanya molekul gasnya. Dalam persamaan seimbang, ada 3 mol reaktan gas dan 2 mol produk gas. Oleh karena itu, reaksi bersih akan terjadi bergeser ke arah produk (ke kanan) saat tekanan dinaikkan.

(b) Jumlah mol produk adalah 2 dan jumlah mol reaktan adalah 1; oleh karena itu, jaring reaksi akan bergeser ke kiri, menuju reaktan.

(c) Banyaknya mol produk sama dengan jumlah mol reaktan, jadi sebuah perubahan tekanan tidak berpengaruh pada keseimbangan.

3. Chapter 15

Identifikasi pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi antara amonia dan hidrofluorik asam dalam larutan air

Jawab :

NH3 memiliki satu atom H lebih sedikit dan satu muatan positif lebih sedikit dari NH+4. F2 memiliki satu atom H lebih sedikit dan satu muatan negatif lebih banyak dari HF. Oleh karena itu, pasangan basa asam konjugat adalah (1) NH+4 dan NH3 dan (2) HF dan F2.

4. Chapter 16

Manakah dari solusi berikut yang dapat diklasifikasikan sebagai sistem penyangga?

(a) KH2PO4 / H3PO4,

(b) NaClO4 / HClO4,

Jelaskan jawabanmu.

Jawab :

Kriteria untuk sistem penyangga adalah kita harus memiliki asam lemah dan garamnya (mengandung basa konjugasi lemah) atau basa lemah dan garamnya (mengandung basa lemah asam konjugat).

(a) H3PO4 adalah asam lemah, dan basa konjugasinya, H2PO2 4, adalah basa lemah (lihat Tabel 15.5). Oleh karena itu, ini adalah sistem penyangga.

(b) Karena HClO4 adalah asam kuat, basa konjugasinya, ClO2 4, adalah asam yang sangat lemah. mendasarkan. Artinya ion ClO2 4 tidak akan bergabung dengan ion H1 dalam larutan ke membentuk HClO4. Dengan demikian, sistem tidak dapat bertindak sebagai sistem penyangga.

(c) Seperti yang ditunjukkan Tabel 15.4, C5H5N adalah basa lemah dan asam konjugatnya, C5H5N1H. (kation garam C5H5NHCl), adalah asam lemah. Oleh karena itu, ini adalah buffer sistem.

5. Chapter 17

Memprediksi apakah perubahan entropi lebih besar atau kurang dari nol untuk setiap hal berikut proses:

(a) membekukan etanol,

(b) menguapkan gelas kimia brom cair di kamar suhu,

(d) mendinginkan gas nitrogen dari 80 ° C sampai 20 ° C.

Jawab :

(a) Setelah membeku, molekul etanol ditahan pada posisinya. Fase ini transisi mengurangi jumlah keadaan mikro dan karena itu entropi berkurang; yaitu, DS, 0.

(b) Penguapan brom meningkatkan jumlah keadaan mikro karena molekul Br2 dapat menempati lebih banyak posisi di ruang yang hampir kosong. Oleh karena itu, DS. 0.

(c) Glukosa adalah nonelektrolit. Proses solusi mengarah pada penyebaran yang lebih besar materi karena pencampuran glukosa dan molekul air sehingga kita mengharapkan DS. 0.

(d) Proses pendinginan mengurangi berbagai gerakan molekuler. Ini mengarah pada penurunan di microstates dan DS, 0.

6. Chapter 18

Pertimbangkan sel galvanik yang ditunjukkan pada Gambar 18.4 (a). Dalam percobaan tertentu, emf (E) sel ditemukan menjadi 0,54 V pada 25 ° C. Misalkan [Zn2+] 5 1,0 M dan PH2 5 1,0 atm. Hitung konsentrasi molar H+.

Jawab :

Seperti yang kita lihat sebelumnya (hlm. 819), ggl standar (E °) untuk sel adalah 0,76 V. Dari Persamaan (18,8) kami tulis

Kuis 6

- Problem

1. Chapter 13

Berapa waktu paruh suatu senyawa jika 75 persen sampel tertentu dari senyawa terurai 60 menit? Asumsikan kinetika orde pertama.

Jawab : A = 100%-75 % = 25%
             Ln A/Ao = – k.t
             Ln (o,25)/1 = – k.3600
            = 3,86x〖10〗^(-4)
            t1/2 = (Ln 2)/k
            =0,693/(3,86x〖10〗^(-4) )
            = 1745 detik

2. Chapter 14

Pada kesetimbangan, tekanan campuran yang bereaksi

adalah 0,105 atm pada suhu 350 ° C. Hitung KP dan Kc untuk ini reaksi.

Jawab :

(a) Kp = P CO2 = 0,105

(b) T = 350°C = 623 K

R = 0,082 (tetapan)

Δn = koefisien kanan - koefisien kiri
karena pada reaksi ini kita hanya melibatkan CO2, maka koefisien di sisi kanan adalah 1 dan di sisi kiri adalah 0.

Δn = 1 - 0 = 1