1. (a) Atom manakah yang memiliki energi ionisasi pertama yang lebih rendah: oksigen atau
belerang?
(b) Yang atom harus memiliki energi ionisasi kedua yang lebih tinggi: litium atau
berilium?
Jawab :
(a) Belerang, karena elektron 3p dalam belerang lebih jauh dari inti dan
mengalami tarikan inti kurang dari elektron 2p dalam oksigen.
(b) Litium, karena elektron 1s melindungi elektron 2s jauh lebih efektif daripada
melindungi masing-masing. Selain itu, akan lebih mudah untuk melepaskan
elektron 2s dari Be1 daripada melepaskan lepaskan elektron 1s dari Li1.
2. Mengapa afinitas elektron dari logam alkali tanah, ditunjukkan pada Tabel 8.3, juga nilai
positif negatif atau kecil?
Jawab :
Karena elektron ekstra harus memasuki np subkulit, yang secara efektif dilindungi
oleh dua elektron ns (elektron ns lebih banyak menembus dari elektron np) dan
elektron bagian dalam. Akibatnya, tanah alkali logam memiliki sedikit
kecenderungan untuk mengambil elektron ekstra.
3. Klasifikasikan oksida berikut sebagai asam, basa, atau amfoter: (a) Rb2O, (b) BeO, (c) As2O5. Jawab : (a) Rb2O = Oksida Basa (b) BeO = Oksida Amfoter (c) As2O5 = Oksida Asam
Kuis 1
-Problems
1. Susunlah yang berikut ini dalam urutan peningkatan pertama energi ionisasi: Na, Cl, Al, S, dan Cs. Jawab : Cs < Na < Al < S < Cl 376 < 495,9 < 577,9 < 999,5 < 1.251
2. Tentukan mana dari elemen berikut yang memiliki afinitas elektron terbesar dan yang memiliki paling sedikit
: He, K, Co, S, Cl Jawab : He:-24,59 ; K:48: ; Co:63,7 ; S:200 ; Cl:349 Jadi, Afinitas elektron terbesar : Cl Afinitas elektron terkecil : He 3. Jelaskan mengapa logam alkali memiliki afinitas yang lebih besar elektron dari logam alkali tanah. Jawab : Karena logam alkali tanah harus berakhir di orbital np berenergi lebih tinggi, dimana logam alkali tanah secara efektif terlindung oleh elektron ns2 dan mengalami tarikan yang lebih lemah ke inti
Tidak ada komentar:
Posting Komentar